Zachodzą reakcje: 

$1)(\mathrm{NH}{}_4){}_2\mathrm{SO}{}_4\stackrel{\mathrm{T}}{\to }2\mathrm{NH}{}_3+\mathrm{H}{}_2\mathrm{SO}{}_4$

$2)\mathrm{HCl}+\mathrm{NH}{}_3\to \mathrm{NH}{}_4\mathrm{Cl}$

Z równania reakcji 1 widzimy, że z 1 mola soli powstają 2 mole amoniaki.

Obliczmy ile moli amoniaku powstanie w reakcji jeśli użyto 0,2 mol soli.

$\begin{array}{ccc}1\mathrm{mol}(\mathrm{NH}{}_4){}_2\mathrm{SO}{}_4& -& 2\mathrm{mol}\mathrm{NH}{}_3\\ 0,2\mathrm{mol}(\mathrm{NH}{}_4){}_2\mathrm{SO}{}_4& -& \mathrm{x}\end{array}$

$\mathrm{x}=\frac{0,2\mathrm{mol}\cdot 2\mathrm{mol}}{1\mathrm{mol}}$

$\mathrm{x}=0,4\mathrm{mol}\Rightarrow {\mathrm{n}}_{\mathrm{NH}{}_3}=0,4\mathrm{mol}$

W wyniku tej reakcji powstało 0,4 mol amoniaku.

Z równania reakcji widzimy, że do zobojętnienia 1 mola kwasu potrzeba 1 mol amoniaku.

W reakcji użyto 0,4 mol amoniaku, więc zobojętniono 0,4 mol kwasu.

Obliczmy stężenie molowe kwasu, skoro użyto 100 cm³.

${\mathrm{C}}_{\mathrm{m}}=\frac{\mathrm{n}}{\mathrm{V}}$

${\mathrm{C}}_{\mathrm{m}}=\frac{0,4\mathrm{mol}}{0,1\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

${\mathrm{C}}_{\mathrm{m}}=4\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

Odpowiedź: Stężenie molowe kwasu wynosiło 4 mol/dm³.