Zapisujemy równanie reakcji: 

$\mathrm{CaCO}{}_3\stackrel{\text{ogrzewanie}}{\to }\mathrm{CaO}+\mathrm{CO}{}_2$

Najpierw obliczamy masę wydzielonego tlenku węgla(IV):   

${\mathrm{m}}_{\mathrm{CO}{}_2}=10\mathrm{g}-6,04\mathrm{g}$

${\mathrm{m}}_{\mathrm{CO}{}_2}=3,96\mathrm{g}$    

Potrzebne masy molowe: 

${\mathrm{M}}_{\mathrm{CaCO}{}_3}=100\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

${\mathrm{M}}_{\mathrm{CO}{}_2}=44\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

Ze stechiometrii reakcji wynika, że z 1 mola węglanu wapnia powstaje 1 mol tlenku węgla(IV).

Obliczamy, ile gramów węglanu wapnia przegrywało jeśli powstało 3,96 g tlenku węgla(IV).

$\begin{array}{ccc}100\mathrm{g}\mathrm{CaCO}{}_3& -& 44\mathrm{g}\mathrm{CO}{}_2\\ \mathrm{x}& -& 3,96\mathrm{g}\mathrm{CO}{}_2\end{array}$

$\mathrm{x}=\frac{100\mathrm{g}\cdot 3,96\mathrm{g}}{44\mathrm{g}}$

$\mathrm{x}=9\mathrm{g}\Rightarrow {\mathrm{m}}_{\mathrm{CaCO}{}_3}=9\mathrm{g}$

Obliczamy masę węglanu wapnia, która nie uległa rozkładowi.

${\mathrm{m}}_{\mathrm{CaCO}{}_3}=10\mathrm{g}-9\mathrm{g}$

${\mathrm{m}}_{\mathrm{CaCO}{}_3}=1\mathrm{g}$  

Obliczamy procent masy węglanu, który nie uległ rozkładowi: 

$\begin{array}{ccc}10\mathrm{g}& -& 100\%\\ 1\mathrm{g}& -& \mathrm{y}\end{array}$

$\mathrm{y}=\frac{1\mathrm{g}\cdot 100\%}{10\mathrm{g}}$

$\mathrm{y}=10\%$

Odpowiedź: Rozkładowi nie uległo 10% początkowej masy węglanu wapnia.