Oblicz, ile gramów soli uwodnionej...- Zadanie 4: Chemia Witowskiego. Tom 1. 2005-2026

Rozwiązanie

Potrzebne masy molowe:

$M_{Na X_{2} SO X_{4}} = 142 \frac{g}{mol}$

$M_{Na X_{2} SO X_{4} \cdot 10 H X_{2} O} = 322 \frac{g}{mol}$

Znając masę roztworu oraz jego stężenie procentowe obliczamy masę substancji rozpuszczonej.

Skoro było 100 g roztworu o stężeniu 6% to oznacza, że w 100 g tego roztworu znajduje się 6 g substancji rozpuszczonej.

$m_{s X_{1}} = 6 g$

Obliczamy masę wody, która została użyta jako rozpuszczalnik.

Masa roztworu to suma masy substancji rozpuszczonej i masy rozpuszczalnika (wody).

$m_{r} = m_{s} + m_{w}$

$m_{w} = m_{r} - m$

$m_{w X_{1}} = 100 g - 6 g = 94 g$

Wiemy, ze należy otrzymać 300 g roztworu o stężeniu 10%.

Obliczamy masę substancji rozpuszczonej oraz wody w tym roztworze:

$m_{s X_{2}} = \frac{10% \cdot 300 g}{100%} = 30 g$

$m_{w X_{2}} = 300 g - 30 g = 270 g$

Obliczamy masę soli bezwodnej, którą należy wprowadzić do początkowego roztworu.

$Δ m_{Na X_{2} SO X_{4}} = 30 g - 6 g = 24 g$

Wiemy, że w 322 g hydratu znajduje się 142 g soli bezwodnej.

Obliczamy, w ilu gramów hydratu musi znajdować się 24 g soli bezwodnej.

$142 g Na X_{2} SO X_{4} 24 g Na X_{2} SO X_{4} - - 322 g Na X_{2} SO X_{4} \cdot 10 H X_{2} O x$

$x = \frac{24 g \cdot 322 g}{142 g}$

$x = 54, 4 g \Rightarrow m_{Na X_{2} SO X_{4} \cdot 10 H X_{2} O} = 54, 4 g$

Odpowiedź: Należy użyć 54,5 g hydratu.

Anna Bażak

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.