Zachodzi reakcja zgodnie z równaniem:  

$2\mathrm{Cr}+3\mathrm{Cl}{}_2\to 2\mathrm{CrCl}{}_3$

Z równania reakcji wynika, że do reakcji z 2 molami chromu potrzebujemy 3 moli chloru i powstają nam 2 mole soli.

Jeżeli do reakcji z 2 molami chromu wzięlibyśmy 2 mole chloru to oznaczałoby to, że mamy za mało chloru. Oznacza to, że cały chlor przereaguje i pozostanie nam część nieprzereagowanego metalu.   

Obliczmy, ile moli soli powstanie, kiedy mamy dwa mole chloru: 

$\begin{array}{ccc}3\mathrm{mol}\mathrm{Cl}{}_2& -& 2\mathrm{mol}\mathrm{CrCl}{}_3\\ 2\mathrm{mol}\mathrm{Cl}{}_2& -& \mathrm{x}\end{array}$

$\mathrm{x}=\frac{2\mathrm{mol}\cdot 2\mathrm{mol}}{3\mathrm{mol}}$

$\mathrm{x}=1,\left(3\right)\mathrm{mol}$

Odpowiedź: W wyniku tej reakcji powstanie 1,(3) mola  $\mathrm{CrCl}{}_3.$