Dane:

${\mathrm{m}}_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}=1,8\mathrm{g}$

Szukane:

${\mathrm{n}}_{\mathrm{CaCl}{}_2}=?$

Rozwiązanie:

Zapisujemy równanie reakcji chemicznej:  

$\mathrm{CaO}+2\mathrm{HCl}\to \mathrm{CaCl}{}_2+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

Masy molowe: 

${\mathrm{M}}_{\mathrm{CaCl}{}_2}={\mathrm{M}}_{\mathrm{Ca}}+2\cdot {\mathrm{M}}_{\mathrm{Cl}}=40\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}+2\cdot 35,5\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}=111\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

${\mathrm{M}}_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}=2\cdot {\mathrm{M}}_{\mathrm{H}}+{\mathrm{M}}_{\mathrm{O}}=2\cdot 1\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}+16\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}=18\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

W wyniku reakcji wapna palonego z kwasem solnym, powstaje 1 mol chlorku wapnia.

Obliczamy, ile gramów chlorku wapnia powstało w wyniku reakcji jeśli jednocześnie powstało 1,8 g wody: 

$\begin{array}{ccc}111\mathrm{g}\mathrm{CaCl}{}_2& -& 18\mathrm{g}\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\\ \mathrm{x}& -& 1,8\mathrm{g}\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\end{array}$

$\mathrm{x}=\frac{111\mathrm{g}\cdot 1,8\mathrm{g}}{18\mathrm{g}}$

$\mathrm{x}=11,1\mathrm{g}\Rightarrow {\mathrm{m}}_{\mathrm{CaCl}{}_2}=11,1\mathrm{g}$

 

Liczbę moli obliczamy z poniższego wzoru:

$\mathrm{n}=\frac{\mathrm{m}}{\mathrm{M}}$

podstawiamy dane:  

${\mathrm{n}}_{\mathrm{CaCl}{}_2}=\frac{11,1\mathrm{g}}{111\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}}$

${\mathrm{n}}_{\mathrm{CaCl}{}_2}=0,1\mathrm{mol}$

Odpowiedź: W wyniku reakcji powstało 0,1 mola chlorku wapnia.