Zapisujemy równanie reakcji chemicznej: 

$\begin{array}{ccccccc}\mathrm{Ca}& +& 2\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}& \to & \mathrm{Ca}(\mathrm{OH}){}_2& +& \mathrm{H}{}_2\uparrow \\ 8\mathrm{g}& & & & & & \mathrm{x}\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\end{array}$

Objętość 1 mola gazu doskonałego w warunkach normalnych wynosi 22,4dm³. 

Masa molowa wapnia:

${\mathrm{M}}_{\mathrm{Ca}}=40\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

Z równania reakcji wynika, że z 1 mola wapnia powstaje 1 mol wodoru.

Obliczamy, jaka objętość wodoru wydzieli się jeśli w reakcji użyto 8 g wapnia.

$\begin{array}{ccc}40\mathrm{g}\mathrm{Ca}& -& 22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\mathrm{H}{}_2\\ 8\mathrm{g}\mathrm{Ca}& -& \mathrm{x}\end{array}$

$\mathrm{x}=\frac{8\mathrm{g}\cdot 22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}{40\mathrm{g}}$ 

$\mathrm{x}=4,48\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\Rightarrow {\mathrm{V}}_{\mathrm{H}{}_2}=4,48\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$

Odpowiedź: W wyniku reakcji wydzieli się 4,48 dm³ wodoru.