Zapiszmy równanie reakcji utleniania cynku:  

$\begin{array}{ccccc}2\mathrm{Zn}& +& \mathrm{O}{}_2& \to & 2\mathrm{ZnO}\\ 3\mathrm{mol}& & \mathrm{x}& & \end{array}$

Do utlenienia 2 moli cynku potrzebujemy jeden mol tlenu cząsteczkowego.

Wiemy, że jeden mol tlenu cząsteczkowego zawiera 6,02^.10²³ cząsteczek.

Obliczmy, ile cząsteczek tlenu potrzeba do utlenienia 3 moli cynku:

$\begin{array}{ccc}2\mathrm{mol}\mathrm{Zn}& -& 6,02\cdot 10^{23}\text{cząsteczek}\\ 3\mathrm{mol}\mathrm{Zn}& -& \mathrm{x}\end{array}$

$\mathrm{x}=\frac{3\mathrm{mol}\cdot 6,02\cdot 10^{23}}{2\mathrm{mol}}$

$\mathrm{x}=9,03\cdot 10^{23}\text{cząsteczek}$

Odpowiedź: Do utlenienia 3 moli cynku potrzeba 9,03^.10²³ cząsteczek tlenu.