Z treści zadania wiemy, że reakcja zachodzi według równania: 

$\begin{array}{ccccc}2\mathrm{A}& +& \mathrm{B}& \to & 2{\mathrm{C}}^{}\\ & & 10\mathrm{g}& & \mathrm{x}\end{array}$

Wiemy, że stosunek mas molowych wynosi: 

$\frac{{\mathrm{M}}_{\mathrm{A}}}{{\mathrm{M}}_{\mathrm{B}}}=1,25$

Wyznaczamy masę molową A.

${\mathrm{M}}_{\mathrm{A}}=1,25\cdot {\mathrm{M}}_{\mathrm{B}}$

Obliczamy masę 1,25 moli substancji A:  

$\begin{array}{ccc}10\mathrm{g}& -& 1\mathrm{mol}\\ \mathrm{x}& -& 1,25\mathrm{mol}\end{array}$

$\mathrm{x}=\frac{10\mathrm{g}\cdot 1,25\mathrm{mol}}{1\mathrm{mol}}$

$\mathrm{x}=12,5\mathrm{g}\Rightarrow {\mathrm{M}}_{\mathrm{A}}=12,5\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

W reakcji wzięły udział 2 mole substancji A: 

${\mathrm{m}}_{\mathrm{A}}=2\mathrm{mol}\cdot 12,5\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

${\mathrm{m}}_{\mathrm{A}}=25\mathrm{g}$

Zgodnie z prawem zachowania masy - łączna masa substratów jest równa masie produktów.

Obliczamy masę produktu reakcji, C: 

${\mathrm{m}}_{\mathrm{C}}={\mathrm{m}}_{\mathrm{A}}+{\mathrm{m}}_{\mathrm{B}}$

${\mathrm{m}}_{\mathrm{C}}=25\mathrm{g}+10\mathrm{g}$

${\mathrm{m}}_{\mathrm{C}}=35\mathrm{g}$

Odpowiedź: W wyniku reakcji powstało 35 g produktu.