Wzór soli zapisujemy jako: 

$\mathrm{MeCO}{}_3$

Zapiszmy równanie tej reakcji chemicznej: 

$\begin{array}{ccccccccc}\mathrm{MeCO}{}_3& +& 2\mathrm{HCl}& \to & \mathrm{MeCl}{}_2& +& \mathrm{H}{}_2\mathrm{O}& +& \mathrm{CO}{}_2\\ 80\mathrm{g}& & & & & & & & 17,92\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\end{array}$

W wyniku rozkładu 80 g węglanu tego metalu powstało 17,92 dm³ tlenu węgla(IV).

Obliczmy masę węglanu, która musiałaby ulec rozkładowi, aby otrzymać 1 mol tlenku węgla(IV), czyli 22,4 dm³ (warunki normalne).

$\begin{array}{ccc}80\mathrm{g}& -& 17,92\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\\ \mathrm{x}& -& 22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\end{array}$

$\mathrm{x}=\frac{80\mathrm{g}\cdot 22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}{17,92\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

$\mathrm{x}=100\mathrm{g}\Rightarrow {\mathrm{M}}_{\mathrm{MeCO}{}_3}=100\mathrm{g}$

Obliczamy masę metalu, Me:  

${\mathrm{M}}_{\mathrm{MeCO}{}_3}={\mathrm{M}}_{\mathrm{Me}}+{\mathrm{M}}_{\mathrm{C}}+3\cdot {\mathrm{M}}_{\mathrm{O}}$

$100\mathrm{g}={\mathrm{M}}_{\mathrm{Me}}+12\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}+3\cdot 16\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

 $100\mathrm{g}={\mathrm{M}}_{\mathrm{Me}}+60\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}|-60\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

${\mathrm{M}}_{\mathrm{Me}}=40\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

Odszukujemy w układzie okresowym pierwiastek o obliczonej masie.

Szukanym pierwiastkiem jest wapń,  $\mathrm{Ca}.$

Odpowiedź: Metalem wchodzącym w skład węglanu jest wapń.