1.	W roztworze znajdującym się w probówce 1. reakcji z wodą uległy aniony, a w roztworze, który umieszczono w probówce 3., reakcji z wodą uległy kationy.	P	F
2.	W roztworze, który umieszczono w probówce 2., reakcji z wodą uległy zarówno kationy, jak i aniony.	P	F

 

---

Wyjaśnienie:

Wodny roztwór wodorowęglanu sodu ma odczyn zasadowy (probówka 3.), ponieważ jest to sól mocnej zasady i słabego kwasu, w roztworze tym zachodzi więc reakcja hydrolizy anionowej zgodnie z poniższym równaniem:

$\mathrm{HCO}{}_3{}^{-}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\rightleftarrows \mathrm{H}{}_2\mathrm{O}+\mathrm{CO}{}_2+\mathrm{OH}{}^{-}$,

w wyniku której powstają jony OH^- odpowiadające za zasadowy odczyn tej soli.

Wodny roztwór chlorku cynku(II) (probówka 1.) ma odczyn kwasowy, ponieważ jest to sól wodorotlenku cynku(II) i mocnego kwasu, w roztworze tym zachodzi więc reakcja hydrolizy kationowej zgodnie z poniższym równaniem (etapu I hydrolizy, który jest etapem dominującym):

$[\mathrm{Zn}(\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}){}_4]{}^{2+}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\rightleftarrows [\mathrm{Zn}(\mathrm{OH})(\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}){}_3]{}^{+}+\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}$,

w wyniku której powstają jony H₃O⁺ odpowiadające za kwasowy odczyn tej soli.

Wodny roztwór octanu amonu (probówka 2.) ma odczyn zbliżony do obojętnego, ponieważ jest to sól słabej zasady i słabego kwasu, w roztworze tym zachodzą więc dwie reakcje hydrolizy - zgodnie z poniższymi równaniami:

$\mathrm{CH}{}_3\mathrm{COO}{}^{-}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\rightleftarrows \mathrm{CH}{}_3\mathrm{COOH}+\mathrm{OH}{}^{-}$

oraz

$\mathrm{NH}{}_4{}^{+}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\rightleftarrows \mathrm{NH}{}_3+\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}$,

w wyniku których powstają zarówno jony OH^- oraz H₃O⁺, które się wzajemnie zobojętniają, dlatego odczyn wodnego roztworu tej soli pozostaje zbliżony do obojętnego.