Uzgodnione równanie reakcji:

$2\mathrm{FeCl}{}_3+2\mathrm{KI}\to 2\mathrm{FeCl}{}_2+\mathrm{I}{}_2+\mathrm{KCl}$

Równania połówkowe:

reakcja utleniania:   $2\mathrm{I}{}^{-}\to \mathrm{I}{}_2+2\mathrm{e}{}^{-}$

reakcja redukcji:   $\mathrm{Fe}{}^{3+}+2\mathrm{e}{}^{-}\to \mathrm{Fe}{}^{2+}|\cdot 2$

                               $2\mathrm{Fe}{}^{3+}+2\mathrm{e}{}^{-}\to 2\mathrm{Fe}{}^{2+}$

 

 

---

Wyjaśnienie:

Aby zapisać równanie procesu utleniania i równanie procesu redukcji w formie elektronowej należy:

• zidentyfikować wszystkie atomy, które zmieniają swój stopień utlenienia: Fe, I
• zidentyfikować reduktor (związek, jon, cząsteczkę), który/która zawsze oddaje elektrony, czyli bierze udział w procesie utleniania: KI
• zidentyfikować utleniacz (związek, jon, cząsteczkę), który/która zawsze przyjmuje elektrony, czyli bierze udział w procesie redukcji: FeCl₃
• obliczyć liczbę elektronów potrzebną do zmiany stopni utlenienia dla reduktora: 2e^-.
• obliczyć liczbę elektronów potrzebną do zmiany stopni utlenienia dla utleniacza: 1e^-

Następnie uzgadniamy liczbę elektronów, tak aby liczba elektronów biorących udział w reakcji utleniania była taka sama jak liczba elektronów biorących udział w reakcji redukcji. Równania z uzgodnioną ilością elektronów dodajemy do siebie i uzgadniamy pozostałe reagenty (w których atomy nie zmieniały swoich stopni utlenienia, np. H₂O).