Dane:

$m_{\mathrm{Ag}}=216\mathrm{g}$

Szukane:

$N_{\mathrm{Ag}}=?$

Obliczenia:

1 gram substancji to 6,02⋅10²³ u.

Z układu okresowego odczytujemy masę atomową srebra, która wynosi 108 u.

Obliczymy więc masę jednego atomu srebra w gramach z poniższej proporcji:

$\begin{array}{ccc}1\mathrm{g}& -& 6,02\cdot 10^{23}\mathrm{u}\\ x& -& 108\mathrm{u}\end{array}$

$x=\frac{108\mathrm{u}\cdot 1\mathrm{g}}{6,02\cdot 10^{23}\mathrm{u}}=1,794\cdot 10^{-22}\mathrm{g}$

Znając masę 1 atomu srebra obliczymy ile tych atomów jest w próbce o masie 216 g:

$\begin{array}{ccc}1\text{at.}\mathrm{Ag}& -& 1,794\cdot 10^{-22}\mathrm{g}\\ N_{\mathrm{Ag}}& -& 216\mathrm{g}\end{array}$

$N_{\mathrm{Ag}}=\frac{216\mathrm{g}\cdot 1\text{at.}}{1,794\cdot 10^{-22}\mathrm{g}}=1,2\cdot 10^{24}\text{at.}$

 

Odpowiedź: W tej próbce srebra znajduje się 1,2⋅10²⁴ atomów srebra.