Reakcja chemiczna przebiega następująco:

${2\mathrm{SO}{}_2}_{\left(\text{g}\right)}+{\mathrm{O}{}_2}_{\left(\text{g}\right)}{\to 2\mathrm{SO}{}_3}_{\left(\text{g}\right)}$

Reakcja ta jest reakcją egzotermiczną, ponieważ $\Delta H<0$   

a) podwyższenie temperatury spowoduje przesunięcie stanu równowagi w lewo, czyli w stronę substratów.

b) podwyższenie ciśnienia spowoduje przesunięcie stanu równowagi w prawo, czyli w stronę produktów.

c) zwiększenie stężenia tlenu spowoduje przesunięcie stężenia w prawo, czyli w stronę produktów.

d) obniżenie ciśnienia powoduje przesunięcie stanu równowagi w lewo, czyli w stronę substratów.

 

 

---

Wyjaśnienie:

Wpływ temperatury na zawartość produktu w mieszaninie równowagowej (położenie stanu równowagi) zależy od efektu energetycznego reakcji 

• reakcje egzoenergetyczne - wzrost temperatury zmniejsza zawartość produktów w mieszaninie poreakcyjnej (równowaga reakcji przesuwa się w lewo).
  
• reakcje endoenergetyczne - wzrost temperatury zwiększa zawartość produktów w mieszaninie poreakcyjnej (równowaga reakcji przesuwa się w prawo).

Wpływ ciśnienia na zawartość produktu w mieszaninie równowagowej zależy od sumarycznej liczby moli gazowych substratów i gazowych produktów w równaniu reakcji:

• sumaryczna liczba moli substratów gazowych > sumaryczna liczba moli produktów gazowych - wzrost ciśnienia zwiększa zawartość produktów w mieszaninie równowagowej (równowaga reakcji przesuwa się w prawo)
  
• sumaryczna liczba moli substratów gazowych = sumaryczna liczba moli produktów gazowych - ciśnienie nie wpływa na równowagę reakcji
  
• sumaryczna liczba moli substratów gazowych < sumaryczna liczba moli produktów gazowych - wzrost ciśnienia zmniejsza zawartość produktów w mieszaninie równowagowej (równowaga reakcji przesuwa się w lewo)

Wpływ dodania reagenta na zawartość produktu w mieszaninie równowagowej (położenie stanu równowagi):

• dodanie substratu zwiększa zawartość produktów w mieszaninie poreakcyjnej (równowaga reakcji przesuwa się w prawo)
• dodanie produktu zwiększa zawartość substratów w mieszaninie poreakcyjnej (równowaga reakcji przesuwa się w lewo).

Powyższe zależności wynikają z reguły przekory, mówi ona o tym, że jeżeli na układ znajdujący się w stanie równowagi zadziała czynnik zaburzający ten stan, to układ przesunie równowagę w stronę tej reakcji, która zminimalizuje działanie czynnika zaburzającego.