a) Równanie reakcji chemicznej:

$\mathrm{H}{}_2+\mathrm{Br}{}_2\rightleftarrows 2\mathrm{HBr}$  

Wyrażenie na stężeniową stałą równowagi tej reakcji chemicznej:

  $K_c=\frac{{\left[\mathrm{HBr}\right]}^2}{\left[\mathrm{H}{}_2\right]\cdot \left[\mathrm{Br}{}_2\right]}$   

 

b) Równanie reakcji chemicznej:

$4\mathrm{NH}{}_3+5\mathrm{O}{}_2\rightleftarrows 4\mathrm{NO}+6\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$  

Wyrażenie na stężeniową stałą równowagi tej reakcji chemicznej:

  $K_c=\frac{{\left[\mathrm{NO}\right]}^4\cdot {\left[\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\right]}^6}{{\left[\mathrm{NH}{}_3\right]}^4\cdot {\left[\mathrm{O}{}_2\right]}^5}$   

 

c) Równanie reakcji chemicznej:

$2\mathrm{CO}+\mathrm{O}{}_2\rightleftarrows 2\mathrm{CO}{}_2$  

Wyrażenie na stężeniową stałą równowagi tej reakcji chemicznej:

$K_c=\frac{{\left[\mathrm{CO}{}_2\right]}^2}{{\left[\mathrm{CO}\right]}^2\cdot \left[\mathrm{O}{}_2\right]}$   

 

 

---

Wyjaśnienie:

Wartość stężeniowej stałej równowagi reakcji wyrażamy jako stosunek iloczynu stężeń produktów podniesionych do odpowiednich potęg (będących współczynnikami stechiometrycznymi stojącymi przed każdym z produktów w równaniu reakcji) do iloczynu stężeń substratów podniesionych do odpowiednich potęg (będących współczynnikami stechiometrycznymi stojącymi przed każdym z substratów w równaniu reakcji).