a) w roztworze HF o stężeniu 

  $C=0,2\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$   

$\alpha =10\%$  

Wiemy, że stopień dysocjacji to stosunek stężenia zdysocjowanych cząsteczek, do całkowitego stężenia roztworu. 

$\alpha =\frac{C_z}{C_0}\cdot 100\%$   

Znając początkowe stężenie molowe przekształcamy powyższy wzór i obliczamy stężenie jonów wodorowych, które odpowiada stężeniu cząsteczek zdysocjowanych w roztworze: 

$C_z=\frac{\alpha \cdot C_0}{100\%}$     

$\left[H^{+}\right]=\frac{10\%\cdot 0,2\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}}{100\%}=0,02\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$   

 

b) w roztworze HNO₂ o stężeniu 

  $C=0,001\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

$\alpha =36\%$  

Stężenie jonów wodorowych w roztworze wynosi: 

$C_z=\frac{\alpha \cdot C_0}{100\%}$     

$C_z=\left[H^{+}\right]$  

$\left[H^{+}\right]=\frac{0,001\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}\cdot 36\%}{100\%}=0,00036\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}=3,6\cdot {10}^{-4}\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$

c) w roztworze HNO₃:

$C=0,5\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

$a=100\%$

Jeżeli stopień dysocjacji wynosi 100% to związek ulega całkowitej dysocjacji. Na podstawie równania dysocjacji:

$\mathrm{HNO}{}_3\stackrel{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}{\to }\mathrm{H}{}^{+}+\mathrm{NO}{}_3{}^{-}$

można stwierdzić, że stężenie jonów H⁺ będzie identyczne co stężenie roztworu:

$\left[\mathrm{H}{}^{+}\right]=C_{}=0,5\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$