Wykorzystując masę roztworu oraz jego gęstość, obliczmy objętość:

$d=\frac{m}{V}\Rightarrow V=\frac{m}{d}$

$V=\frac{500\mathrm{g}}{1,25\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3}}$

$V=400\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3=0,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$

Znając stężenie molowe roztworu oraz jego objętość, wyznaczmy liczbę moli substancji rozpuszczonej:

$C_m=\frac{n}{V}\Rightarrow n=C_m\cdot V$

$n=0,1\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}\cdot 0,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$

$n=0,04\mathrm{mol}$

Po odparowaniu 200 g wody czyli 200 cm³ (gęstość wody wynosi 1 g/cm³), objętość roztworu będzie równa:

$V_{\text{k}}=0,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3-0,2\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$
$V_{\text{k}}=0,2\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$

Stężenie molowe roztworu po odparowaniu będzie wynosić:

$C_{mk}=\frac{0,04\mathrm{mol}}{0,2\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

$C_{mk}=0,2\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

Odpowiedź. Stężenie molowe otrzymanego roztworu jest równe 0,2 mol/dm³.