Dane:

$V=2\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$

$N_{}=3,01\cdot 10^{23}$

Szukane:

$C_{m\mathrm{NaCl}}=?$

Rozwiązanie:

Wiedząc, że w 1 molu znajduje się 6,02 ⋅ 10²³ drobin, obliczmy ile moli stanowi 3,01 ⋅ 10²³ jonów:

$\begin{array}{ccc}1\mathrm{mol}& -& 6,02\cdot 10^{23}\\ & & \\ x& -& 3,01\cdot 10^{23}\end{array}$

$x=\frac{1\mathrm{mol}\cdot 3,01\cdot 10^{23}}{6,02\cdot 10^{23}}$

$x=0,5\mathrm{mol}$

Znając liczbę moli NaCl oraz objętość roztworu, obliczmy stężenie molowe:

$C_m=\frac{n}{V}$

$C_m=\frac{0,5\mathrm{mol}}{2\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

$C_m=0,25\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

Odpowiedź. Stężenie molowe roztworu chlorku sodu wynosi 0,25 $\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$.