a) chrom

 

b) mangan  

 

c) miedź 

 

d) cynk 

 

---

Wyjaśnienie:

W schemacie klatkowym (zapisie graficznym) konfiguracji elektronowej danego pierwiastka każdy jeden orbital atomowy przedstawiamy za pomocą jednej klatki (jednego kwadratu) i orbitale te grupujemy tak aby stanowiły daną podpowłokę. W każdym orbitalu mogą znajdować się maksymalnie dwa elektrony przedstawiane jako pojedyncze strzałki, których groty skierowane są w przeciwne strony (jedna strzałka "w górę" ↑, druga "w dół"↓). Pojedyncze elektrony (niesparowane) przedstawiamy zawsze strzałką w tym samym kierunku, najczęściej jest to strzałka "w górę" ↑.

 

Zapisując podpowłokową konfigurację elektronową rozmieszczamy wszystkie elektrony w atomie (lub jonie) w poszczególnych podpowłokach zgodnie ze wzrastającą energią, czyli w kolejności: 

$1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,6p,7s,5f,6d,7p$.

W przypadku zapisu skróconego "wykorzystujemy" konfigurację elektronową najbliższego poprzedzającego gazu szlachetnego, zapisując na początku symbol tego gazu w nawiasie kwadratowym, a następnie dopisujemy pozostałą część konfiguracji elektronowej danego atomu (lub jonu), np.

${}_{31}\mathrm{Ga}:1{\mathbf{s}}^{2}2{\mathbf{s}}^{2}2{\mathbf{p}}^{6}3{\mathbf{s}}^{2}3{\mathbf{p}}^{6}4s^{2}3d^{10}4p^1$

W zapisie skróconym:

${}_{31}\mathrm{Ga}:\left[\mathbf{Ar}\right]4s^{2}3d^{10}4p^1$