Zapisujemy równanie reakcji otrzymywania wody: 

$2\mathrm{H}{}_2+\mathrm{O}{}_2\to 2\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$    

Na podstawie równania reakcji możemy zauważyć, że 2 mole wodoru reagują z 1 molem tlenu. 

Stosunek molowy: 

$\frac{n_{\mathrm{H}{}_2}}{n_{\mathrm{O}{}_2}}=\frac{2}{1}$  

 

Znając masy molowe H₂ (2 g/mol) i O₂ (32 g/mol) obliczymy stosunek masowy: 

$\frac{m_{\mathrm{H}{}_2}}{m_{\mathrm{O}{}_2}}=\frac{2\cdot 2\mathrm{g}}{32\mathrm{g}}=\frac{1}{8}$       

 

1 molo w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4 dm³ obliczymy więc stosunek objętościowy: 

$\frac{V_{\mathrm{H}{}_2}}{V_{\mathrm{O}{}_2}}=\frac{2\cdot 22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}{22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}=\frac{2}{1}$