a) Wykres zależności stężenia molowego związku X od czasu: 

b) Z powyższego wykresu odczytujemy stężenia w 0 s i 100 s. Wynoszą odpowiednio 0,1 mol/dm³ i 0,086 mol/dm³. Przedział czasu to 100 s. Obliczamy średnią szybkość tej reakcji rozkładu:
$V_{\acute{s}r\left(0-100\right)}=\frac{0,1\frac{mol}{d{m}^3}-0,086\frac{mol}{d{m}^3}}{100s}=\frac{0,014\frac{mol}{d{m}^3}}{100s}=1,4\cdot {10}^{-4}\frac{mol}{d{m}^3\cdot s}$  

Z powyższego wykresu odczytujemy stężenia w 500 s i 600 s. Wynoszą odpowiednio 0,052 mol/dm³ i 0,048 mol/dm³. Przedział czasu to 100 s. Obliczamy średnią szybkość tej reakcji rozkładu:
$V_{\acute{s}r\left(500-600\right)}=\frac{0,052\frac{mol}{d{m}^3}-0,048\frac{mol}{d{m}^3}}{100s}=\frac{4\cdot 10^{-3}\frac{mol}{d{m}^3}}{100s}=4\cdot {10}^{-5}\frac{mol}{d{m}^3\cdot s}$  

Odpowiedź: Średnia szybkość reakcji maleje w miarę upływu czasu, ponieważ stężenie substratu maleje.