Substancja rozpuszczona	Gęstość roztworu wodnego, g/cm3	Stężenie procentowe	Stężenie molowe, mol/dm3	Stężenie molalne, mol/kg
$N{H}_3$	0,94	15,00%	8,29	10,38
$K_{2}C{O}_3$	1,18	29,97%	2,05	2,46
$C{H}_{3}COOH$	1,05	41,25%	7,22	11,70

---

Wyjaśnienie:

• $N{H}_3$  

$C_m=\frac{C_{\%}\cdot d}{M_{N{H}_3}\cdot 100\%}=\frac{15\%\cdot 940\frac{g}{d{m}^3}}{17\frac{g}{mol}\cdot 100\%}=8,29\frac{mol}{d{m}^3}$  

$m_r=m_s+m_{H_{2}O}$  

$m_{H_{2}O}=100g-15g=85g=0,085kg$  

$n=\frac{m}{M}=\frac{15g}{17\frac{g}{mol}}=0,8824mol$  

$m_A=\frac{n}{m_{H_{2}O}}=\frac{0,8824mol}{0,085kg}=10,38\frac{mol}{kg}$  

 

• $K_{2}C{O}_3$  

$C_{\%\left(K_{2}C{O}_3\right)}=\frac{C_m\cdot M_{K_{2}C{O}_3}\cdot 100\%}{d}=\frac{2,05\frac{mol}{d{m}^3}\cdot 138\frac{g}{mol}\cdot 100\%}{1180\frac{g}{d{m}^3}}=23,97\%$  

$m_r=m_s+m_{H_{2}O}$  

$m_{H_{2}O}=100g-23,97g=76,03g=0,07603kg$  

$n=\frac{m}{M}=\frac{23,97g}{138\frac{g}{mol}}=0,1737mol$  

$m_A=\frac{n}{m_{H_{2}O}}=\frac{0,1737mol}{0,07063kg}=2,46\frac{mol}{kg}$  

• $C{H}_{3}COOH$  

$M_{C{H}_{3}COOH}=60\frac{g}{mol}$  

$11,70mol-1000g{H}_{2}O$  

$m_s=n\cdot M=11,7mol\cdot 60\frac{g}{mol}=702g$  

Mamy więc 70, 2 g substancji w 100 gramach wody.

$C\%=\frac{70,2g\cdot 100\%}{170,2g}=41,25\%$  

$C_m=\frac{C_{\%}\cdot d}{M_{C{H}_{3}COOH}\cdot 100\%}=\frac{41,25\%\cdot 1050\frac{g}{d{m}^3}}{60\frac{g}{mol}\cdot 100\%}=7,22\frac{mol}{d{m}^3}$