a)   $\mathrm{S}{}^{2-}$  

liczba elektronów: 18 

 

b)  $\mathrm{Cl}{}^{-}$

liczba elektronów: 18 

 

c)  $\mathrm{K}{}^{+}$

liczba elektronów: 18 

 

d)  $\mathrm{Ca}{}^{2+}$   

liczba elektronów: 18  

 

 

---

Wyjaśnienie:

Ładunek jonu świadczy o tym, czy atom danego pierwiastka oddał elektrony (stał się kationem) czy przyjął elektrony (stał się anionem).

Odczytujemy więc liczbę atomową danego pierwiastka z układu okresowego, która jest równa liczbie protonów w jego jądrze, a następnie odejmujemy (dla kationów) lub dodajemy (dla anionów) odpowiednią liczbę elektronów, np.:

Siarka ma liczbę atomową równą 16, co oznacza, że ma 16 protonów w jądrze i 16 elektronów na powłokach (w obojętnym atomie).

W anionie siarczkowym: S^2- atom siarki przyjął dwa elektrony i stał się dwuujemnym anionem, stąd liczba elektronów w tym anionie wynosi: 16 + 2 = 18.

W analogiczny sposób przeprowadzono pozostałe obliczenia.