Dysocjacja H₂CO₃:

Etap I:

$\mathrm{H}{}_2\mathrm{CO}{}_3\rightleftarrows \mathrm{H}{}^{+}+\mathrm{HCO}{}_3{}^{-}$

Etap II:

$\mathrm{HCO}{}_3{}^{-}\rightleftarrows \mathrm{H}{}^{+}+\mathrm{CO}{}_3{}^{2-}$

 

Dysocjacja H₂SO₃:

Etap I:

$\mathrm{H}{}_2\mathrm{SO}{}_3\rightleftarrows \mathrm{H}{}^{+}+\mathrm{HSO}{}_3{}^{-}$

Etap II:

$\mathrm{HSO}{}_3{}^{-}\rightleftarrows \mathrm{H}{}^{+}+\mathrm{SO}{}_3{}^{2-}$

 

 

---

Wyjaśnienie:

Podczas dysocjacji elektrolitycznej kwasów powstaje jon H⁺ oraz anion reszty kwasowej. W przypadku kwasów zawierających więcej niż 1 atom wodoru w cząsteczce, kwasy ulegają dysocjacji etapowej. W każdym etapie odrywany jest jeden atom wodoru. 
Aby dobrze zapisać równania dysocjacji, należy pamiętać, że sumaryczny ładunek substratów musi być równy sumarycznemu ładunkowi produktów.