Dane:

$m_{\text{proˊbki}}=1,26\mathrm{g}$

$V_{\mathrm{H}{}_2}=1,344\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$

Szukane:

$\%\mathrm{Mg}=?$

$\%\mathrm{Al}=?$

Obliczenia:

Zapisujemy równania reakcji chemicznych:

$\underset{\mathrm{x}}{\mathrm{Mg}}+\underset{2\mathrm{x}}{2\mathrm{HCl}}\to \underset{\mathrm{x}}{\mathrm{MgCl}{}_2}+\underset{\mathrm{x}}{\mathrm{H}{}_2}$

$\underset{2\mathrm{y}}{2\mathrm{Al}}+\underset{6\mathrm{y}}{6\mathrm{HCl}}\to \underset{2\mathrm{y}}{2\mathrm{AlCl}{}_3}+\underset{3\mathrm{y}}{3\mathrm{H}{}_2}$

 

Wiemy, że masa próbki glinu i magnezu wynosi 1,26 g, możemy zapisać: 

$x\cdot 24+2y\cdot 27=1,26$

W obydwu reakcji powstało 1,344 dm³ wodoru w warunkach normalnych, możemy zapisać:

$x+3y=\frac{1,344\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}{22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

$x+3y=0,06$

wyznaczamy x:

$x=0,06-3y$

podstawiamy do pierwszego równania:

$24\cdot \left(0,06-3y\right)+54y=1,26$

$1,44-72y+54y=1,26$

$-18y=-0,18$

$y=0,01$

obliczamy x:

$x=0,06-3\cdot 0,01=0,03$

 

Masa magnezu oraz glinu w próbce wynoszą:

$m_{\mathrm{Mg}}=0,03\mathrm{mol}\cdot 24\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}=0,72\mathrm{g}$

$m_{\mathrm{Al}}=2\cdot 0,01\mathrm{mol}\cdot 27\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}=0,54\mathrm{g}$

 

Zawartość procentowa pierwiastków w próbce:

$\%\mathrm{Mg}=\frac{0,72\mathrm{g}}{1,26\mathrm{g}}\cdot 100\%=57,14\%$

$\%\mathrm{Al}=\frac{0,54\mathrm{g}}{1,26\mathrm{g}}\cdot 100\%=42,86\%$

 

Odpowiedź. Stop zawiera 57,14% magnezu i 42,86% glinu.