Dane:

$m_{\mathrm{CaCO}{}_3}=1\mathrm{t}=1000\mathrm{kg}$

Szukane:

$m_{\mathrm{CaO}}=?$

$m_{\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}){}_2}=?$

Obliczenia:

Zapisujemy równanie reakcji rozkładu węglanu wapnia:

$\mathrm{CaCO}{}_3\stackrel{\mathrm{T}}{\to }\mathrm{CaO}+\mathrm{CO}{}_2$

Z równania reakcji widzimy, że w reakcji 1 mola węglanu wapnia, czyli 100 g, powstaje 1 mol tlenku wapnia, czyli 56 g, obliczamy ile gramów tlenku wapnia powstanie, jeśli do reakcji użyto  1 t = 1000 kg wapnia:

$\begin{array}{ccc}100\mathrm{g}\mathrm{CaCO}{}_3& -& 56\mathrm{g}\mathrm{CaO}\\ 1000\mathrm{kg}\mathrm{CaCO}{}_3& -& x\end{array}$

$x=\frac{1000\mathrm{kg}\cdot 56\mathrm{g}}{100\mathrm{g}}=560\mathrm{kg}\mathrm{CaO}$

Zapisujemy równanie reakcji otrzymywania wapna gaszonego:

$\mathrm{CaO}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\to \mathrm{Ca}(\mathrm{OH}){}_2$

Z równania reakcji widzimy, że w reakcji 1 mola tlenku wapnia, czyli 56 g, powstaje 1 mol wodorotlenku wapnia, czyli 74 g, obliczamy ile gramów wodorotlenku wapnia powstanie, jeśli do reakcji użyto  560 kg tlenku wapnia:

$\begin{array}{ccc}56\mathrm{g}\mathrm{CaO}& -& 74\mathrm{g}\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}){}_2\\ 560\mathrm{kg}\mathrm{CaO}& -& x\end{array}$

$x=\frac{560\mathrm{kg}\cdot 74\mathrm{g}}{56\mathrm{g}}=740\mathrm{kg}\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}){}_2$ 

Odpowiedź: W wyniku reakcji można otrzymać 560 kg wapna palonego i 740 kg wapna gaszonego.