a) Symbol izotopu chloru:  ${}_{}^{}{}_{17}^{35}\mathrm{Cl}$     

b) Symbol izotopu miedzi:   ${}_{}^{}{}_{29}^{63}\mathrm{Cu}$    

c) Symbol izotopu potasu:   ${}_{}^{}{}_{19}^{40}\mathrm{K}$   

 

 

---

Wyjaśnienie:

a) chlor o 18 neutronach w jądrze: 

Z układu okresowego odczytujemy liczbę atomową atomu chloru: 

liczba atomowa (Z) = 17    

Liczba masowa (A)  = liczba atomowa (Z) (liczba protonów) + liczba neutronów 

Liczba masowa (A) = 17 + 18 = 35 

 

b) miedź, której liczba masowa wynosi 63:

liczba masowa (A) = 63 

Z układu okresowego pierwiastków chemicznych odczytujemy liczbę atomową (Z) atomu miedzi: 

liczba atomowa (Z) = 29 

 

c) potas, w którego jądrze liczba neutronów jest o 2 większa od liczby protonów:

Z układu okresowego odczytujemy liczbę atomową Z atomu potasu: 

liczba atomowa (Z) = 19 

W atomie liczba atomowa (Z) = liczba protonów  

liczba protonów = 19 

Wiemy, że liczba neutronów jest o 2 większa od liczby protonów

liczba neutronów = 19 + 2 = 21  

Liczba masowa (A) = liczba protonów + liczba neutronów 

Liczba masowa (A) = 19 + 21 = 40