Informacja do zadania 5:

W odpowiednich warunkach fluorowce mogą ze sobą reagować i tworzyć tzw. związki międzyhalogenowe o wzorze ogólnym AX_y , w którym y przyjmuje wartość 1, 3, 5 lub 7. W tym wzorze A oznacza pierwiastek o mniejszej elektroujemności, a X – pierwiastek o większej elektroujemności.
Przykładem związku międzyhalogenowego jest trichlorek jodu o wzorze ICl₃

^{Na podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2018.}

Treść zadania 5.2:

Metoda VSEPR pozwala określać kształt cząsteczek zbudowanych z atomów pierwiastków grup 1.–2. oraz 13.–18. W cząsteczce należy wyróżnić atom centralny (np. atom tlenu w cząsteczce H₂​O) i ustalić liczbę wolnych par elektronowych na jego zewnętrznej powłoce (y). Następnie trzeba zsumować liczbę podstawników związanych z atomem centralnym (x) i liczbę jego wolnych par elektronowych (y). W ten sposób otrzymuje się tzw. liczbę przestrzenną (L_p = x + y) która decyduje o kształcie cząsteczki. Ponieważ zarówno wolne, jak i wiążące pary elektronowe wzajemnie się odpychają, wszystkie elementy składające się na liczbę przestrzenną (podstawniki i wolne pary elektronowe) zajmują jak najbardziej odległe od siebie położenia wokół atomu centralnego.

^{Na podstawie: R.J. Gillespie, Coordination Chemistry Reviews, 252 (2008) 1315,}

^{oraz J.D. Lee, Zwięzła chemia nieorganiczna, Warszawa 1997.}

 

Przedstawiony obok model jest ilustracją kształtu cząsteczki zbudowanej z atomu centralnego związanego z trzema podstawnikami ($x=3$)  dla $L_p=4$.

Narysuj wzór elektronowy cząsteczki trichlorku jodu ICl₃. Zaznacz kreskami pary elektronowe wiązań chemicznych oraz wolne pary elektronowe. Następnie rozstrzygnij, czy przedstawiony model jest ilustracją kształtu cząsteczki ICl₃​. Napisz wartość liczby przestrzennej cząsteczki ICl₃

 

Rozstrzygnięcie: ..............................

Liczba przestrzenna ICl₃ : L_p = ..............................

 

 

Odpowiedź:

 

Rozstrzygnięcie: Nie

Liczba przestrzenna ICl₃ : L_p = 5

 

---

Wyjaśnienie: