Informacja do zadania 10:

W zamkniętym reaktorze zachodzi reakcja opisana równaniem:

$\mathrm{X}{}_{2(\mathrm{g})}+2\mathrm{Y}{}_{2(\mathrm{g})}\to 2\mathrm{XY}{}_{2(\mathrm{g})}$

Zależność szybkości tej reakcji od stężenia opisuje poniższe równanie kinetyczne.

$v=k\cdot c_{\mathrm{X}{}_2}^a\cdot c_{\mathrm{Y}{}_2}^b$

Aby wyznaczyć wykładniki a i b w równaniu kinetycznym, przeprowadzono serię pomiarów: w temperaturze T mierzono zależność szybkości reakcji od stężenia jednego z substratów przy stałym stężeniu drugiego. Na podstawie wyników pomiarów sporządzono poniższe wykresy zależności szybkości reakcji od:

• stężenia substratu X₂ przy stałym stężeniu $c_{\mathrm{X}{}_2}=1\mathrm{mol}\cdot \mathrm{d}{\mathrm{m}}^{-3}$(linia czerwona)
• stężenia substratu Y₂ przy stałym stężeniu $c_{\mathrm{Y}{}_2}=1\mathrm{mol}\cdot \mathrm{d}{\mathrm{m}}^{-3}$(linia zielona).

Zadanie 10.1

Oceń prawdziwość zdań. Zaznacz P, jeśli zdanie jest prawdziwe, albo F - jeśli jest fałszywe.

1.	Zmniejszenie objętości reaktora w warunkach izotermicznych, przy niezmienionej początkowej liczbie moli substratów, skutkuje wzrostem szybkości reakcji.	P	F
2.	Wzrost temperatury w reaktorze w warunkach izobarycznych, przy niezmienionej początkowej liczbie moli substratów skutkuje spadkiem szybkości reakcji.	P	F