Treść zadania 8:

W celu otrzymania kwasu bromowodorowego przeprowadzono doświadczenie z użyciem zestawu, który zilustrowano rysunkiem obok. Do kolby stożkowej zawierającej 9,5 g czystego stałego bromku potasu wprowadzono kroplami pewną ilość stężonego kwasu siarkowego(VI). Zaszła reakcja opisana poniższym równaniem: $\mathrm{KBr}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{SO}{}_4\to \mathrm{KHSO}{}_4+\mathrm{HBr}$

W wyniku całkowitego pochłonięcia wydzielonego bromowodoru otrzymano w cylindrze 80,0 cm³ kwasu bromowodorowego. Z tego roztworu pobrano próbkę 1,0 cm³ , którą rozcieńczono wodą. Do jej zobojętnienia zużyto  6,9 cm³ roztworu wodorotlenku potasu o pH=13.

Oblicz, jaka część użytego w doświadczeniu KBr ulega reakcji z H₂SO₄. Wynik podaj w procentach.

 

 

 

Obliczenia: