Treść zadania 6:

Uczniowie wykonali dwuetapowe doświadczenie, którego celem było otrzymanie czystego tlenku miedzi(II). W pierwszym etapie strącili wodorotlenek miedzi(II), a w drugim etapie przeprowadzili jego rozkład termiczny w łaźni wodnej. Następnie uzyskaną mieszaninę przesączyli, aby wyodrębnić stały produkt.

Na poniższym schemacie przedstawiono pierwszy etap doświadczenia. 

Rozstrzygnij, w której probówce (I czy II) otrzymano osad tylko tlenku metalu. 

Odpowiedź uzasadnij.

Rozstrzygnięcie: .............................................................

Uzasadnienie: .............................................................

 

 

 

 

 

Odpowiedź: 

Rozstrzygnięcie: W probówce I.

Uzasadnienie: W probówce II powstaje również trudno rozpuszczalny siarczan(VI) baru.

 

 

---

Wyjaśnienie:

W zadaniu musimy zapisać równania reakcji. Następnie sprawdzamy w tabeli rozpuszczalności jak produkty reakcji rozpuszczają się w wodzie.

W probówce I powstaje trudno rozpuszczalny w wodzie wodorotlenek miedzi(II) i rozpuszczalna w wodzie sól: chlorek baru.

$\mathrm{Ba}(\mathrm{OH}){}_2+\mathrm{CuCl}{}_2\to \mathrm{BaCl}{}_2+\mathrm{Cu}(\mathrm{OH}){}_2\downarrow$


Po ogrzaniu, wodorotlenek miedzi(II) rozkłada się do czarnego tlenku miedzi(II):

$\mathrm{Cu}(\mathrm{OH}){}_2\to \mathrm{CuO}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

W probówce II powstaje trudno rozpuszczalny w wodzie wodorotlenek miedzi(II) i trudno rozpuszczalna w wodzie sól: siarczan(VI) baru.

$\mathrm{Ba}(\mathrm{OH}){}_2+\mathrm{CuSO}{}_4\to \mathrm{BaSO}{}_4\downarrow +\mathrm{Cu}(\mathrm{OH}){}_2\downarrow$