Azotan(V) magnezu ulega dysocjacji elektrolitycznej zgodnie z równaniem:

$\mathrm{Mg}(\mathrm{NO}{}_3){}_2\to \mathrm{Mg}{}^{2+}+2\mathrm{NO}{}_3{}^{-}$

Stężenie jonów NO₃^- w jego roztworze jest dwukrotnie większe od stężeń jonów Mg²⁺:

$\left[\mathrm{Mg}{}^{2+}\right]=x$

$\left[\mathrm{NO}{}_3{}^{-}\right]=2x$

Obliczamy stężenie jonów Mg²⁺ (które jest równe stężeniu tej soli w roztworze), znając wartość iloczynu stężeń molowych jonów pochodzących z dysocjacji tej soli:

$\left[\mathrm{Mg}{}^{2+}\right]\cdot \left[\mathrm{NO}{}_3{}^{-}\right]=5\cdot 10^{-3}$

$x\cdot 2x=5\cdot 10^{-3}$

$2x^2=5\cdot 10^{-3}$

$x=\sqrt{\frac{5\cdot 10^{-3}}{2}}$

$x=0,05\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

Odpowiedź: Stężenie molowe soli w tym roztworze wynosi 0,05 mol/dm³.