Stan równowagi jaki ustala się w omawianym roztworze przedstawia równanie:

$\mathrm{Ag}{}^{+}+\mathrm{Br}{}^{-}\rightleftarrows \mathrm{AgBr}\downarrow$

Wzór na iloczyn rozpuszczalności bromku srebra można więc zapisać jako:

${\mathrm{K}}_{s0}=\left[\mathrm{Ag}{}^{+}\right]\cdot \left[\mathrm{Br}{}^{-}\right]$

Zakładamy, że w roztworze znajdują się takie same ilości poszczególnych jonów, a więc:

$\left[\mathrm{Ag}{}^{+}\right]=\left[\mathrm{Br}{}^{-}\right]=x\Rightarrow {\mathrm{K}}_{s0}=x^2$

Znając wartość Iloczynu rozpuszczalności bromku srebra (K_s0 = 5,4⋅10^-13) obliczamy stężenia molowej jonów jakie pozostają w równowadze z osadem AgBr:

$5,4\cdot 10^{-13}=x^2$

$x=\sqrt{5,4\cdot 10^{-13}}$

$x\approx 7,35\cdot 10^{-7}$

$x=\left[\mathrm{Ag}{}^{+}\right]=\left[\mathrm{Br}{}^{-}\right]=7,35\cdot 10^{-7}\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

 

Odpowiedź: Stężenia molowe jonów jakie pozostają w równowadze z osadem AgBr wynoszą po ok. 7,35⋅10^-7 mol/dm³.