I.
a) w którą stronę przesunie się stan równowagi reakcji (w prawo, czy w lewo) po zwiększeniu ilości siarkowodoru w naczyniu reakcyjnym, - W PRAWO
b) jak się zmieni wydajność reakcji (zmaleje czy wzrośnie), jeśli w naczyniu reakcyjnym zostanie zmniejszone ciśnienie, - ZMALEJE
c) jak się zmieni stała równowagi K (wzrośnie czy zmaleje), jeśli reakcja zostanie przeprowadzona w temperaturze niższej. - WZROŚNIE

II. 

1) Katalizator [a] bierze udział / [b] nie bierze udziału w reakcji chemicznej.

2) Działanie katalizatora polega na przyspieszeniu reakcji przez [a] obniżenie / [b] podwyższenie bariery jej energii aktywacji.

3) Katalizator [a] wpływa / [b] nie wpływa na położenie stanu równowagi reakcji, [c] zwiększa jej wydajność / [d] nie zmienia jej wydajności.

4) Utlenianie tlenku siarki(IV) do tlenku siarki(VI), z wykorzystaniem tlenku wanadu(V), jest przykładem katalizy [a] homogenicznej / [b] heterogenicznej.

 

---

Wyjaśnienie:

Zgodnie z regułą przekory zwiększenie ilości substratu oraz odbieranie z układu produktu wpływa na zwiększenie wydajności reakcji poprzez przesunięcie położenia jej równowagi w prawo.
W reakcji spalania siarkowodoru w tlenie gazowe substraty i produkty znajdują się w stosunku molowym 5:4, a więc zmniejszenie ciśnienia i zwiększenia objętości naczynia będzie wpływało na przesunięcie równowagi procesu w kierunku substratów, co poskutkuje zmniejszeniem wydajności tej reakcji.
Reakcja spalania H₂S jest egzotermiczna, przez co spadek temperatury będzie wpływał na zwiększenie jej wydajności. Zwiększenie wydajności reakcji jest tożsame ze zwiększeniem się wartości stałej równowagi (w której stężenia produktów znajdują się w liczniku).
Tlenek siarki(IV) i (VI) są w warunkach normalnych gazem oraz cieczą. Tlenek wanadu(V) jest natomiast ciałem stałym. Omawiana reakcja jest przykładem katalizy heterogenicznej ponieważ reagenty oraz katalizator nie występują w jednym stanie skupienia.