Uwaga!

Zadania nie da się rozwiązać, bez następujących założeń, które nie są wprost napisane w treści zadania:

• substraty (jony Pb⁴⁺ oraz Fe²⁺) zmieszano ze sobą w stosunku stechiometrycznym,
• początkowe stężenia produktów wynoszą 0 mol/dm³.

Na podstawie stechiometrii równania reakcji:

$\mathrm{Pb}{}^{4+}+2\mathrm{Fe}{}^{2+}\rightleftarrows \mathrm{Pb}{}^{2+}+2\mathrm{Fe}{}^{3+}$

konstruujemy tabelę, w której zbieramy informacje dotyczące zmiany stężeń reagentów podczas dążenia układu do stanu równowagi:

gdzie:

c₀ - stężenie początkowe,

Δc - zmiana stężenia podczas dążenia układu do stanu równowagi,

c_równ. - stężenie równowagowe.

Na podstawie znanego równowagowego stężenia jonów Fe³⁺ wyznaczamy wartość parametru x:

$2x=6$

$x=3$

Wiedząc, że stężenie równowagowe jonów Pb²⁺ jest 6 razy większe od stężenia jonów Fe²⁺ wyznaczamy parametr a:

${\left[\mathrm{Pb}{}^{2+}\right]}_{r\acute{o}wn.}=6\cdot {\left[\mathrm{Fe}{}^{2+}\right]}_{r\acute{o}wn.}$

$x=6\cdot \left(2a-2x\right)$

$3=6\cdot \left(2a-6\right)$

$3=12a-36$

$12a=39$

$a=3,25$

Aktualizujemy tabelę: