Dane:

$n_{\mathrm{PH}{}_3}=0,5\mathrm{mol}$

$k=0,1{\mathrm{s}}^{-1}$

$t=2\mathrm{s}$

$T=30°\mathrm{C}=303,15\mathrm{K}$

$p=1020\mathrm{hPa}$

$R=8,314\frac{\mathrm{J}}{\mathrm{mol}\cdot \mathrm{K}}=83,14\frac{\mathrm{hPa}\cdot \mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}{\mathrm{mol}\cdot \mathrm{K}}$

gdzie:

n_PH3 - liczba moli fosforiaku,

k - stała szybkości reakcji,

t - czas reakcji,

T - temperatura,

p - ciśnienie,

R - stała gazowa.

 

Szukane:

V_PH3 - objętość fosforiaku jaka została w naczyniu po czasie t od zainicjowania reakcji (w przeliczeniu na warunki p, T podane w zadaniu).

 

Rozwiązanie:

W zadaniu omawiana jest reakcja pierwszorzędowa, której szybkość zależy jedynie od stężenia fosforiaku.