Dane:

$V_{\mathrm{HCl}}=200\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3$

$c_{m\mathrm{HCl}}=0,9\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

$m_{\mathrm{Al}}=405\mathrm{mg}=0,405\mathrm{g}$

$\eta =75\%$

$T=350\mathrm{K}$

$p=1005\mathrm{hPa}$

$R=83,14\frac{\mathrm{hPa}\cdot \mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}{\mathrm{mol}\cdot \mathrm{K}}$

gdzie:

V_HCl - objętość roztworu kwasu solnego

cm_HCl - stężenie molowe roztworu kwasu solnego

η - wydajność procesu zbierania wydzielającego się gazu

T - temperatura

p - ciśnienie

R - stała gazowa

Szukane:

V_H2 - objętość wydzielającego się gazu

 

Rozwiązanie:

Obliczamy liczbę moli kwasu solnego w roztworze kwasu: