Dane:

$m_{\mathrm{Fe}}+m_{\mathrm{Al}}=17\mathrm{g}$

$V_{\mathrm{H}{}_2}=18,2\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$

$T=30°\mathrm{C}=303,15\mathrm{K}$

$p=1020\mathrm{hPa}$

$R=83,14\frac{\mathrm{hPa}\cdot \mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}{\mathrm{mol}\cdot \mathrm{K}}$

gdzie:

m_Fe + m_Al - masa próbki stopu żelaza i glinu,

V_H2 - objętość wodoru,

T - temperatura,

p - ciśnienie,

R - stała gazowa.

 

Szukane:

m_Fe, m_Al - masy glinu i żelaza w próbce stopu.

 

Rozwiązanie:

Obliczamy liczbę moli wodoru wydzielonego w reakcji próbki stopu z HCl, korzystając z równania Clapeyrona: