Dane:

$m_{\mathrm{FeS}{}_2}=1,6\mathrm{kg}=1600\mathrm{g}$

$V_{\mathrm{SO}{}_2}=440\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$

$T=20°\mathrm{C}=293,15\mathrm{K}$

$R=83,14\frac{\mathrm{hPa}\cdot \mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}{\mathrm{mol}\cdot \mathrm{K}}$

$p=1000\mathrm{hPa}$

gdzie:

m_FeS2 - masa pirytu poddana spalaniu,

V_SO2 - objętość tlenku siarki otrzymana w wyniku spalania pirytu,

T - temperatura

R - stała gazowa

p - ciśnienie

Szukane:

η - wydajność procesu spalania pirytu.

 

Rozwiązanie:

Obliczamy liczbę moli tlenku siarki(IV) otrzymanego w procesie spalania pirytu. Skorzystamy z równania Clapeyrona: