Gęstość roztworu fluorodeoksyglukozy jest równa 1 g/cm³ co oznacza, że jego objętość jest co do wartości równa jego masie. Obliczamy masę radiofarmaceutyku w 10 g jego roztworu o stężeniu procentowym wynoszącym 0,01448%:

$m_{\mathrm{C}{}_6\mathrm{H}{}_{11}\mathrm{FO}{}_5}=0,01448\%\cdot 10\mathrm{g}$

$m_{\mathrm{C}{}_6\mathrm{H}{}_{11}\mathrm{FO}{}_5}=0,001448\mathrm{g}$

Obliczamy zawartość masową izotopu fluoru-18 (M = 18 g/mol) w radiofarmaceutyku (C₆H₁₁¹⁸FO₅, M = 181 g/mol):

${\%}_{{}_{}^{}{}_{}^{18}\mathrm{F}}=\frac{M_{{}_{}^{}{}_{}^{18}\mathrm{F}}}{M_{\mathrm{C}{}_6\mathrm{H}{}_{11}\mathrm{FO}{}_5}}\cdot 100\%$

${\%}_{{}_{}^{}{}_{}^{18}\mathrm{F}}=\frac{18\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}}{181\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}}\cdot 100\%$

${\%}_{{}_{}^{}{}_{}^{18}\mathrm{F}}\approx 9,94475\%$

Obliczamy masę izotopu fluoru niezbędną do przygotowania omawianego roztworu:

$m_{{}_{}^{}{}_{}^{18}\mathrm{F}}=9,94475\%\cdot 0,001448\mathrm{g}$

$m_{{}_{}^{}{}_{}^{18}\mathrm{F}}=1,44\cdot 10^{-4}\mathrm{g}$

Wiedząc, że:

$1\mathrm{g}=10^6\mu \mathrm{g}$

Wyrażamy otrzymaną wartość w mikrogramach:

$1,44\cdot 10^{-4}\cdot 10^6\mu \mathrm{g}$

$m_{{}_{}^{}{}_{}^{18}\mathrm{F}}=144\mu \mathrm{g}$

 

Odpowiedź: Należy przygotować 144 μg izotopu ¹⁸F.