a)
Obliczamy liczby moli produktów spalania związku CxHyOz:
- 0,9 g pary wodnej (H2O, M = 18 g/mol):
gdzie:
n - liczba moli,
m - masa,
M - masa molowa.
- 0,896 dm3 CO2 odmierzonego w warunkach normalnych:
Konstruujemy równanie spalania związku organicznego:
Obliczamy stosunek współczynników x i y:
Wiemy, ze stosunek molowy węgla do tlenu w tym związku wynosi 4:1, zatem:
Zatem stosunek x : y : z wynosi 4 : 10 : 1. Wzór sumaryczny związku to : C4H10O.
b)
Wzory Fishera jego dwóch izomerów optycznych:

c)
W wyniku utleniania butan-1-olu powstaje anion kwasu butanowego (środowisko prowadzenia reakcji jest zasadowe). Uzupełnione równanie reakcji:
![]()
Wyjaśnienie:
Identyfikowany związek należy do grupy alkoholi. Jego wzór to C4H9OH (nie może być związkiem karbonylowym, ponieważ posiada zbyt dużo atomów wodoru). Zapisujemy możliwe wzory izomerów konstytucyjnych tego związku:

Zauważamy, że butan-2-ol posiada asymetryczny atom węgla.
Próba Tollensa (lustra srebrnego) to reakcja, w której badany związek poddaje się reakcji z alkalicznym roztworem zawierającym kationy diaminasrebra(I) [Ag(NH3)2]+, najczęściej w podwyższonej temperaturze. Pozytywny wynik próby to powstanie tzw. lustra srebrnego, które jest wynikiem wydzielającego się osadu metalicznego srebra. Negatywny wynik stwierdzamy, gdy mieszanina reakcyjna pozostanie bezbarwna (gdy substrat reakcji jest bezbarwny i nie tworzy osadu w trakcie rozkładu termicznego). Pozytywny wynik próby Tollensa dają m.in.:
- aldehydy,
- α-hydroksyketony,
- cukry redukujące (m.in: glukoza, fruktoza, mannoza, galaktoza, laktoza, maltoza, celobioza).
Podczas reakcji grupa aldehydowa utleniana jest do grupy karboksylowej, jednak z racji na jej alkaliczne środowisko, powstają, nie kwasy, a sole odpowiednich kwasów karboksylowych. Poniżej znajduje się równanie ogólne reakcji w zapisie jonowym:
![]()
Kamil Kwiatkowski
Nauczyciel chemii
Tutaj pojawi się lista Twoich książek
Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.

