a)

Wzór substancji, która mogła zostać wprowadzona do roztworu kwasu metanowego:

Cu2O(s)

CuO(s)

FeO(s)

Fe2O3(s)

Fe3O4(s)

MnO(s)

MnO2(s)

 

b)

Jonowe równanie reakcji:

$2\mathrm{HCOOH}+\mathrm{CuO}\to 2\mathrm{HCOO}{}^{-}+\mathrm{Cu}{}^{2+}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

 

---

Wyjaśnienie:

Zauważamy, że tlenek był czarny, na tej podstawie stwierdzamy, że nie mogły to być:

MnO - zielony,

Cu₂O - ceglastoczerwony,

Fe₂O₃ - brązowy.

Powstał niebieski roztwór, więc szukanym tlenkiem musiał być CuO - roztwory soli zawierające kationy Cu²⁺ są najczęściej niebieskie.

Kwasy karboksylowe reagują z tlenkami metali w wyniku czego powstają ich sole.