Wzory drobin obecnych w wodnym roztworze palmitynianu sodu: H₂O, C₁₅H₃₁COOH, C₁₅H₃₁COO^-, Na⁺, OH^-.

 

---

Wyjaśnienie:

Sole są mocnymi elektrolitami które dysocjują całkowicie:

$\mathrm{C}{}_{15}\mathrm{H}{}_{31}\mathrm{COONa}\stackrel{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}{\to }\mathrm{C}{}_{15}\mathrm{H}{}_{31}\mathrm{COO}{}^{-}+\mathrm{Na}{}^{+}$

Kation Na⁺ pochodzi od mocnej zasady NaOH, więc nie ulega dalszym przemianom. Anion palmitynianowy pochodzi od bardzo słabego kwasu pamitynowego, więc ulega dalszej reakcji hydrolizy:

$\mathrm{C}{}_{15}\mathrm{H}{}_{31}\mathrm{COO}{}^{-}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\to \mathrm{C}{}_{15}\mathrm{H}{}_{31}\mathrm{COOH}+\mathrm{OH}{}^{-}$

W roztworze obecne są jeszcze kationy hydroniowe, ale ich jedynym źródłem jest proces autodysocjacji wody:

$2\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\rightleftarrows \mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}+\mathrm{OH}{}^{-}$