1) Miedź należy do metali [a] reaktywnych / [b] niereaktywnych chemicznie, który znajduje się [c] nad / [d] pod wodorem w szeregu napięciowym metali.
2) W reakcji miedzi z [a] rozcieńczonym / [b] stężonym roztworem kwasu azotowego(V) wydziela się bezbarwny gaz, który szybko brunatnieje na powietrzu. Gazem tym jest [c] NO / [d] NO2, a za proces brunatnienia odpowiada reakcja tego tlenku z [e] tlenem / [f] azotem zawartym w powietrzu.
Wyjaśnienie:
Miedź jest metalem mało reaktywnym chemicznie. Pierwiastek ten ma wyższą wartość standardowego potencjału redukcji (E° = 0,342 V) od wodoru (E° = 0,000 V), co oznacza, że jest on metalem mniej aktywnym od wodoru, który w szeregu elektrochemicznym metali leży pod nim.
Ta właściwość sprawia, że miedź nie wypiera wodoru z jego związków, co skutkuje z tym, że nie reaguje z kwasami, które nie wykazują właściwości utleniających. Kwas azotowy(V) natomiast wykazuje właściwości utleniające niezależnie od jego stężenia. Reakcja miedzi z rozcieńczonym kwasem azotowym(V) prowadzi do wydzielenia bezbarwnego tlenku azotu(II) zgodnie z równaniem:
Bezbarwny NO brunatnieje na powietrzu w wyniku reakcji z tlenem:
Gdy do reakcji z miedzią użyje się stężonego roztworu kwasu - w wyniku reakcji od razu powstaje brunatny tlenek azotu(IV):
Kamil Kwiatkowski
Nauczyciel chemii
Tutaj pojawi się lista Twoich książek
Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.
