a) 

1) zapis graficzny elektronów walencyjnych chromu:

2) Liczby kwantowe opisujące najbardziej oddalony elektron od jądra:

n = 4,

l = 0,

m = 0.

3) Trzy najbardziej typowe stopnie utlenienia chromu w związkach: +II, +III, +VI.

 

b)

Cząsteczkowe równanie reakcji:

$2\mathrm{Na}[\mathrm{Cr}(\mathrm{OH}){}_4]+3\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}{}_2+2\mathrm{NaOH}\to 2\mathrm{Na}{}_2\mathrm{CrO}{}_4+8\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

 

---

Wyjaśnienie:

Liczba elektronów w obojętnym atomie jest równa liczbie atomowej Z danego pierwiastka - dla chromu: Z = 24.

Podpowłoki w zapisie konfiguracji elektronowej zapełniamy maksymalnie elektronami w następującej kolejności:

1s   2s   2p   3s   3p   4s   3d   4p   5s   4d   5p   6s   4f   5d   6p   7s   5f   6d   7p

przy czym maksymalna liczba elektronów na danej podpowłoce wynosi:

Symbol podpowłoki	Maksymalna liczba elektronów
s	2
p	6
d	10
f	14

W konfiguracji elektronowej niektórych atomów (m.in: Cr, Cu, Pd, Ag) występuje promocja elektronowa - przeniesienie elektronu z podpowłoki o niższej energii na podpowłokę o wyższej energii w celu uzyskania sumarycznie korzystniejszego energetycznie rozkładu elektronów. Właśnie dlatego konfiguracja elektronowa atomu chromu to:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d⁵

zamiast:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁴

Elektron atomu chromu, który jest najbardziej oddalony od jego jądra to ten, który znajduje się na orbitalu 4s. 

Poniżej zamieszczamy zebranie podstawowych informacji dotyczących liczb kwantowych:

Główna liczba kwantowa n określa numer powłoki, w której znajduje się elektron

Poboczna liczba kwantowa l określa rodzaj podpowłoki, w której znajduje się elektron.

Poboczna liczba kwantowa l	Symbol podpowłoki
0	s
1	p
2	d
3	f

Magnetyczna liczba kwantowa m określa orbital, w którym znajduje się elektron. Może przyjąć wartość od -l do +l np. dla podpowłoki p, gdzie l = 1 magnetyczna liczba kwantowa może być równa: -1; 0; 1.

Podpowłoka, w której znajduje się orbital	Wybrany orbital	Magnetyczna liczba kwantowa dla elektronu znajdującego się w zaznaczonym orbitalu
s	⬜	0
p	⬜⬜⬜	-1
	⬜⬜⬜	0
	⬜⬜⬜	1
d	⬜⬜⬜⬜⬜	-2
	⬜⬜⬜⬜⬜	-1
	⬜⬜⬜⬜⬜	0
	⬜⬜⬜⬜⬜	1
	⬜⬜⬜⬜⬜	2

Tlenek chromu o właściwościach amfoterycznych to Cr₂O₃. Reaguje on z NaOH tworząc związek kompleksowy:

$\mathrm{Cr}{}_2\mathrm{O}{}_3+3\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}+\mathrm{NaOH}\to \mathrm{Na}[\mathrm{Cr}(\mathrm{OH}){}_4]$

Powyższa reakcja nie jest reakcją redoks ponieważ żaden z atomów nie zmienia w jej trakcie swojego stopnia utlenienia - chrom pozostaje na +III stopniu utlenienia. W reakcji z nadtlenkiem wodoru - chrom utlenia się do swojego najwyższego możliwego stopnia utlenienia czyli +VI. Zatem w reakcji rolę utleniacza pełni H₂O₂ a reduktora Na[Cr(OH)₄].