Wyjaśnienie:

Jeżeli dwie substancje nie tworzą wiązań międzycząsteczkowych lub ich cząsteczki oddziałują ze sobą wiązaniami o porównywalnej sile, wówczas wyższą temperaturę wrzenia (czyli mniejszą lotność) będzie mieć związek o większej masie molowej. Dlatego na przykład „lekki” CH₄ ma niższą temperaturę wrzenia (i większą lotność) niż „cięższy” SiH₄.

Inaczej wygląda sytuacja, gdy cząsteczki jednej z substancji tworzą silne wiązania wodorowe, a drugiej nie. W takim przypadku, (najczęściej) niezależnie od masy molowej, mniej lotny będzie związek zdolny do tworzenia wiązań wodorowych, ponieważ jego cząsteczki mogą skutecznie „przytrzymywać się” wzajemnie. Fluorowodór (HF), którego bardzo lekkie cząsteczki, dzięki obecności silnych wiązań wodorowych, mają wyższą temperaturę wrzenia i niższą lotność niż znacznie cięższe cząsteczki HBr, HI, czy HCl które nie mają zdolności do tworzenia wiązań wodorowych między sobą.