Uwaga!

Zakładamy, że objętość wodoru jest zmierzona, lub przeliczona na warunki normalne - pomimo braku takiej informacji w treści zadania - w innym wypadku nie da się go rozwiązać.

 

Rozwiązanie:

Wiedząc, że 1 mol gazu doskonałego zajmuje w warunkach normalnych objętość równą 22,4 dm³, obliczamy ile moli wodoru znajduje się w jego próbce o objętości 14 cm³:

$V_{\mathrm{H}{}_2}=14\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3=0,014\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$

$\begin{array}{ccc}1\mathrm{mol}& -& 22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\\ x& -& 0,014\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\end{array}$

$x=\frac{1\mathrm{mol}\cdot 0,014\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}{22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

$x=6,25\cdot 10^{-4}\mathrm{mol}\left(\mathrm{H}{}_2\right)$

Podczas elektrolizy roztworu Na₃PO₄ na katodzie dochodzi do procesu redukcji cząsteczek wody: