Wzory sumaryczne elektrolitów:

A - KNO₃,

B - H₂SO₄,

C - KCl,

D - HCl.

 

---

Wyjaśnienie:

Rozkład wody następuje podczas elektrolizy roztworów H₂SO₄ i KNO₃ (sole nieorganicznych kwasów tlenowych nie ulegają procesowi elektrolizy w roztworach). Roztwór elektrolitu A ma pH równe 7, które nie zmienia się podczas trwania tego procesu - jest nim więc KNO₃. Roztwór elektrolitu B jest i pozostaje kwasowy podczas trwania procesu - H₂SO₄.

Roztwory zawierające aniony chlorkowe podczas procesu elektrolizy wydzielają na anodzie chlor. Roztwór C to KCl, ponieważ jest to sól obojętna, która w trakcie trwania procesu staje się zasadowa za sprawą katodowej redukcji wody:

$2\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}+2\mathrm{e}{}^{-}\to \mathrm{H}{}_2+2\mathrm{OH}{}^{-}$

Roztwór D to HCl jego pH wzrasta z racji na katodową redukcję kationów wodorowych:

$2\mathrm{H}{}^{+}+2\mathrm{e}{}^{-}\to \mathrm{H}{}_2\uparrow$

Poniżej znajdują się uproszczone schematy przypominające o kolejności odpowiednich procesów katodowych:

i anodowych: