Wyjaśnienie:

Dysocjacja kwasu metanowego jest procesem równowagowym i przebiega zgodnie z równaniem:

$\mathrm{HCOOH}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\rightleftarrows \mathrm{HCOO}{}^{-}+\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}$

Zgodnie z regułą przekory dodanie do układu dodatkowej ilości produktu przesuwa równowagę reakcji w kierunku substratów, zmniejszając jej wydajność. Zmniejszenie stopnia dysocjacji kwasu metanowego jest wynikiem wprowadzenia do układu dodatkowej ilości anionów metanianowych HCOO^- pochodzących z dysocjacji jego soli.