a)

Numer probówki	1	2	3	4
Wzór substancji	ZnSO4	AgNO3	BaCl2	NaCl

b)

Równania reakcji, które umożliwiły identyfikację substancji z probówki 3:

$\mathrm{Ba}{}^{2+}+\mathrm{SO}{}_4{}^{2-}\to \mathrm{BaSO}{}_4\downarrow$
$\mathrm{Ag}{}^{+}+\mathrm{Cl}{}^{-}\to \mathrm{AgCl}\downarrow$

 

---

Wyjaśnienie:

Roztwory soli mocnych kwasów i mocnych zasad mają odczyn obojętny, np. NaCl, BaCl₂

Roztwory soli mocnych kwasów i słabych zasad mają odczyn kwasowy, ze względu na reakcje z wodą jonów pochodzących od słabej zasady (hydroliza kationowa), np. AgNO₃, ZnSO₄.

Roztwory soli słabych kwasów i mocnych zasad mają odczyn zasadowy, ze względu na reakcje z wodą jonów pochodzących od słabej zasady (hydroliza anionowa).

Roztwory soli słabych kwasów i słabych zasad mają odczyn zbliżony do obojętnego, ze względu na reakcje jonów pochodzących od słabego kwasu i słabej zasady z wodą (hydroliza kationowo-anionowa).