Skoro masa cząsteczkowa aminy wynosi 117 u to jej masa molowa jest równa:

$M_{\mathrm{RNH}{}_2}=117\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

Wiedząc, że z 7,85 g aminy powstało 4,51 dm³ azotu w przeliczeniu na warunki normalne, obliczmy jaka objętość N₂ powstałaby z 1 mola aminy, czyli 117 g:

$\begin{array}{ccc}7,85\mathrm{g}\mathrm{RNH}{}_2& -& 4,51\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\mathrm{N}{}_2\\ & & \\ 117\mathrm{g}\mathrm{RNH}{}_2& -& x\end{array}$

$x=\frac{117\mathrm{g}\cdot 4,51\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}{7,85\mathrm{g}}$

$x=67\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\mathrm{N}{}_2$

W warunkach normlanych 1 mol dowolnego gazu zajmuje objętość 22,4 dm³, zatem liczba moli N₂ w próbce o objętości 67 dm³ wynosi:

$n_{\mathrm{N}{}_2}=\frac{67\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}{22,4\frac{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}{\mathrm{mol}}}$
$n_{\mathrm{N}{}_2}\approx 3\mathrm{mol}$

Zgodnie z równaniem reakcji:

$\mathrm{RNH}{}_2+\mathrm{HNO}{}_2\to \mathrm{ROH}+\mathrm{N}{}_2+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

z aminy zawierającej jedną grupę -NH₂ powstaje 1 mol azotu cząsteczkowego, zatem jeżeli z 1 mola aminy powstały 3 mole N₂, to amina musiała zawierać 3 grupy NH₂. 

Aminie o 1 grupie NH₂ można przypisać następujący wzór ogólny: C_nH_2n+1NH₂

Aminie o 3 grupach NH₂ można przypisać za to następujący wzór ogólny: C_nH_2n-1(NH₂)₃

Znając masę molową aminy oraz korzystając z jej wzoru ogólnego wyznaczmy wzór sumaryczny:

$117=12n+2n-1+3\cdot \left(16\right)$
$70=14n$
$n=5$

Wzór aminy: C₅H₉(NH₂)₃

Wzór sumaryczny aminy: C₅H₁₂N₃

Odpowiedź. Amina zawierała 3 grupy aminowe w cząsteczce, a jej wzór sumaryczny to C₅H₁₅N₃.